tatvon ke dhaatvik tatha adhaatvik gun

तत्त्व के धात्विक एवं अधात्विक गुण (Metallic and non-metallic properties)

• किसी तत्त्व के परमाणु द्वारा इलेक्ट्रॉन त्यागकर धनायन बनाने की प्रवृत्ति उसका धात्विक गुण कहलाती है । जैसे कि वर्ग 1 के क्षार धातु सबसे अधिक विघुत धनी तत्त्व कहलाते है क्योंकि ये सरलता से इलेक्ट्रॉन त्याग कर धनायन बना लेते है। ये ही सर्वाधिक धात्विक गुण रखते है ।
• किसी तत्त्व के परमाणु द्वारा इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणायन बनाने की प्रवृत्ति उसका अधात्विक गुण कहलाता है । जैसे कि वर्ग 17 के हैलोजेन वर्ग के तत्व सरलता से इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर ऋणायन बना लेते है, अतः प्रबल अधात्विक गुण रखते है ।
• एक ही वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर तत्व के परमाणुओं का आकार बढ़ता जाता है तथा प्रभावी नाभिकीय आवेश का मान कम होता जाता है । अतः वर्ग में ऊपर से नीचे आयनन एन्थैल्पी का मान क्रमिक रूप से घटता जाता है और धनायन का निर्माण सरलता से होता है। एक ही आवर्त्त में बाएँ से दाएँ जाने पर परमाणु का आकार छोटा तथा प्रभावी नाभिकीय आवेश का मान बढ़ता है । अतः आयनन एन्थैल्पी का मान क्रमिक रूप से बढ़ता जाता है और धनायन का निर्माण सरलता से नहीं होता है । अर्थात् तत्त्व के धात्विक गुणों में कमी होती गुण रखती है !

• आवर्त्त सारणी में इस प्रकार धातु व अधातु को पृथक करने वाली एक टेढी-मेढ़ी रेखा बन जाती है, जिसके समीप स्थित तत्व दोनो प्रकार के गुणधर्मो को प्रदर्शित करते है । इस तत्त्वों को उपधातु कहते है । इस रेखा पर आने वाले ये उपधातु तत्व है- बोरोन, सिलिकन, जर्मेनियम, आसैनिक, एन्टिमनी, टेल्यूरियम एवं पोलोनियम ।
• सामान्यतया धातुओं के ऑक्साइड क्षारकीय तथा अघातुओं के ऑक्साइड अम्लीय होते है।

महत्वपूर्ण बिन्दु –

1. सर्वप्रथम डॉल्टन ने परमाणु सिद्धांत दिया था । उन्होने बताया कि प्रत्येक पदार्थ परमाणु से निर्मित होता है ।
2. प्रथम परमाणु मॉडल थॉमसन ने दिया था जिसे प्लमपुडिंग मॉडल के नाम से जाना जाता है ।
3. रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल के अनुसार परमाणु के मध्य नाभिक में उसका अधिकांश भार तथा धनावेश केन्द्रित होता है । परमाणु का
4. अधिकांश भाग रिक्त होता है जिसमें इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाते है।
5. नील्स बोर ने बताया कि इलेक्ट्रॉन परमाणु के चारो ओर निश्चित ऊर्जा की कक्षा में चक्कर लगाते है ।
6. तत्वो के क्रमबद्ध अध्ययन के लिए उनका वर्गीकरण किया गया ।
7. वर्गीकरण के प्रारम्भिक प्रयासो में डोबराइन के त्रिक, न्यूलैंड का अष्टक नियम आदि दिए गए। तत्त्वों के वर्गीकरण में महत्वपूर्ण प्रयास मेंडलीफ का रहा। उन्होने आवर्त्त नियम दिया जिसके अनुसार “तत्त्वो के गुणधर्म उनके परमाणु भारो के आवर्त्ती फलन होते है।”
8. मेंडलीफ ने परमाणु भार के बढ़ते क्रम के आधार पर आवर्त्तो व वर्गो में विभाजित एक महत्वपूर्ण आवर्त्त सारणी का निर्माण किया ।
9. मेंडलीफ के आवर्त नियम को मोजले ने और व्यवास्थित किया तथा आधुनिक आवर्त्त नियम दिया। इसके अनुसार “तत्त्वो के गुणधर्म उनके परमाणु क्रमांको के आवर्त्ती फलन होते है”
10. आधुनिक आवर्त सारणी को परमाणु क्रमांक के बढ़ते क्रम के आधार पर निर्मित किया गया है। इसमें 7 आवर्त व 18 वर्ग है ।
11. तत्त्वों के भौतिक एवं रासायनिक गुणों में आवर्तिता उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण पाई जाती है। परमाणु त्रिज्या, आयनन एन्थैल्पी, इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी, विघुत ऋणता आदि तत्वों के आवर्त्ती गुणधर्म है।